EJERCICIOS ESTEQUIOMETRICOS

Recuerde que todo ejercicio Estequiométrico debe partir de una ecuación balanceada.

EJERCICIO 1

La reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata produce nitrato de sodio y cloruro
de plata, según la siguiente ecuación.

NaCl + AgNO3 ------------------ AgCl + NaNO3

a. Cuántas moles de cloruro de sodio se necesitan para producir una mol de AgCl?
b. Cuántos gramos de cloruro de plata se obtienen?
c. Cuántas moles de AgNO3 intervienen en la reacción?
d. Si se emplean 30g de cloruro de sodio, Cuántos gramos de cloruro de plata se obtienen?

EJERCICIO 2

Dada la siguiente reacción

2NaCl + H2SO4 -------------------2HCl + Na2SO4

a. Cuántas moles de HCl se obtienen a partir de 15 moles de NaCl
b. Cuántas moles de H2SO4 son necesarias para que reaccione completamente el cloruro de
sodio?

EJERCICIO 3

Dada la siguiente ecuación

AgNO3 + Cl2 --------------------N2O5 + AgCL + O2

a. Balancee la ecuación
b. Si reaccionan 6 moles de nitrato de plata AgNO3 y 4,3 moles de cloro gaseoso, cuál es
el reactivo límite , quien el reactivo en exceso.
c. Cuantos gramos de AgCl se producen a partir del reactivo límite.

EJERCICIO 4

Dada la reacción

H2 + 2P ---------------- 2 PH3

a. Reacciona 98 gramos de P del 89% de pureza cuántos gramos de PH3 se producen


EJERCICIO 5

Dada la siguiente ecuación

2Cu + S ----------------- Cu2S

a. Una muestra de 15,6 gramos de S reaccionan con Cu en exceso Y origina 18,6 gramos de
Cu2S. ¿Cuál es el rendimiento de esta reacción respecto al Cu2S?