miércoles, 15 de octubre de 2008

ACTIVIDADES DE SUPERACION TERCER PERIODO

ACTIVIDAD DE SUPERACION TERCER PERIODO
GRADO DECIMO

Desarrolle la actividad en hojas cuadriculadas para examen y prepárese para sustentar.
1. Mediante la fórmula de Lewis represente el enlace que se presenta en las siguientes moléculas ¿Qué tipo de enlace es? ¿Iónico o covalente? Explique.
BeF2, CaO,, BCl3

2. Predecir la fórmula para los compuestos formados por:
a. Ca y F b. Sb y S c. Ca y P

3 Dele el nombre a los siguientes compuestos utilizando el sistema Tradicional, Stock y Sistemático, a los siguientes compuestos.
Cl2O3 ____________________ ____________________ ________________________
Sb2O3 ____________________ ____________________ ________________________
Cl2O5 ____________________ ____________________ _________________________
Cu2O ____________________ ____________________ _________________________
FeO ____________________ ____________________ _________________________
I2O7 ____________________ ____________________ _________________________
Au2O ____________________ ____________________ _________________________
SO3 ____________________ ____________________ _________________________

4. Coloree de rojo los óxidos básicos y de azul los óxidos ácidos del punto anterior.

5. Tome los óxidos básicos del punto 3 y forme los respectivos HIDROXIDOS adicionándoles agua. Muestre el proceso con una reacción y dele el nombre a los compuestos formados utilizando las diferentes nomenclaturas.

6. A los óxidos ácidos del punto 3 adicióneles agua -H2O- y forme los respectivos ACIDOS, déles nombre. Observe otros estados de oxidación de los elementos Cl, S, I y forme los ácidos que corresponden, déles nombre.

7. Complete las siguientes ecuaciones para formar SALES, colóqueles el nombre respectivo.

a. H2SO4 + K(OH) ----------- K2SO4 + H2O Sulfato de potasio
b. HI + Na(OH) ----------- ___________________
c. HMnO4 + K(OH) ----------- ___________________
d. HNO3 + Fe(OH)3 ---------- ___________________
e. H2CO3 + Ni(OH)2 --------- ___________________

8. A partir de la información contenida en las casillas conteste:

1
NaOH
2
Ba(NO3)2
3
Ba(OH)2
4
BaSO4
5
H2SO4
6
HCL






a. Formule la ecuación para obtener la sustancia de la casilla 4
b. Qué sustancia falta en las casillas que mezclada con la sustancia de la casilla 3 produce el nitrato de bario de la casilla 2.
c. Explique ¿por qué la sal que se presenta en la casilla 4 es neutra?
d. Dé el nombre de todos los compuestos que aparecen en todas las casillas.

9. Balancee por oxido reducción las siguientes ecuaciones, identificando sustancia que se oxida, que se reduce, agente oxidante y agente reductor.

a. MnO2 + HCl -------------------- MnCl2 + Cl2
b. KMnO4 + HCl ----------------- KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
c. H2S + O2 --------------------- SO2 + H2O
d. K2Cr2O7 + H2SO4 + KI -------------------- K2SO4 +Cr2(SO4)3 +I2 + H2O

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