ACTIVIDADES DE SUPERACION GRADO ONCE

PRIMER PERIODO

Desarrolla el siguiente taller teniendo en cuenta lo visto en clase durante el primer periodo y prepárate para sustentar.

Resolver los siguientes problemas:
1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.

2) Se tienen 50 dm ³ de Cl2 en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?.
3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?.
4) En un recipiente cerrado hay 24 cm ³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.
5) ¿Cuántos moles de CO2 hay en 2,709.1024 moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.
6) Sabiendo que la densidad del CO2 es 1,965 g/dm ³, calcular:
a. P.M.r. en función del volumen molar.
b. El volumen que ocupan 88 g del gas.
c. El número de moles presentes en 88 g del gas.
7) Se tienen 0,03 m ³ de gas amoníaco (NH3) en un recipiente cerrado, calcular:
a. Moles.
b. Moléculas.
c. Masa.
d. Atomicidad.
8) Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es:
a. 11,4 dm ³.
b. 40 dm ³.
c. 22,4 dm ³.
d. Depende de que compuesto se trate.
9) El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en C.N.P.T. es de 2,86 g/dm ³, determinar su fórmula molecular.
10) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm ³, el volumen que ocupa esa sustancia es:
a. 44,8 dm ³.
b. 1 dm ³.
c. 22,4 dm ³.
d. 48 dm ³.
11) El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm ³ (C.N.P.T.) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.
12) Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm ³ (C.N.P.T.).
Problema n°13. Una caldera está llena de aire a 0 °C y presión normal, tiene adicionada una válvula de seguridad que pesa 120 N y cuya sección es de 5 cm ². ¿a qué temperatura deberá ser calentado ese aire para que logre abrirse la válvula, considerando normal la presión exterior y despreciable la dilatación del recipiente?.
Respuesta: 361,27 °C
Problema n° 14. Se obtienen 55 cm ³ de nitrógeno a 22 °C y presión atmosférica de 755 mm de Hg, determinar:
a) El volumen normal.
b) La densidad a 20 °C.
Respuesta: a) 50,563 cm ³
b) 1,157 kg/m ³
Problema n° 10) Una masa gaseosa a 25 °C ejerce una presión de 12 atmósferas, ¿cuál será el aumento de la presión si es calentada hasta 62 °C manteniendo constante el volumen?.
Respuesta: 13,626 atmósferas.
DO

Hola amigos de los grados 11 este espacio es para que se recreen con actividades químicas que favorecen el aprendizaje y a la vez puedan ayudarlos a dar respuestas acerca de los fenómenos químicos que se presentan a su alrededor.
Aquí encontraran juegos, imagenes de átomos , tabla periódica, preguntas, que les invite a reflexionar sobre la química y sus ciencias afines
También hallaran los logros, indicadores de logro, hasta las actividades de superación período por período del año 2007.

Espero que disfruten entrar a esta pagina.

B I E N V E N I D O S